今天给各位分享乙烷燃料电池的电极方程式的知识，其中也会对乙烷燃料电池的电极方程式是什么进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、乙烷燃料电池正负极反应原理
- 2、化学燃料电池反应方程式
- 3、CH3CH3燃料电池的电极反应式。特别是负极反应式的化合价详细解答!_百...
- 4、乙烷燃料电池正负极反应方程式
- 5、乙烷燃料电池的电极反应四种情况
乙烷燃料电池正负极反应原理
乙烷燃料电池总反应方程式：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O正极反应方程式：7O2+28e+28H=14H2O负极反应方程式：2C2H6-28e+8H2O=4CO2+28H负极反应方程式分析：乙烷中负3价的碳失去7个电子到达二氧化碳中正4价的碳，总共有4个碳原子失去28个电子。
负极：CH+10OH-—8e-＝＝＝CO2- +7HO。正极：O+4e-+2HO＝＝＝4OH-。乙烷电池：负极 2CHCH- 28e- + 36OH- === 4 CO2- + 24H0。
需要有电解液。通常电解液为碱。总反应式 2 CH3CH3 + 7 O2 —— 6 H20 + 4 C02 负极 2 CH3CH3 - 28e- 28OH- === 4 CO2 + 20 H20 正极 7 O2 + 28 e- + 14 H20 === 28 OH- 若还有疑问可以HI 我。
乙烷燃料反应实质就是乙烷的燃烧反应，即C2H6 + (7/2)O2 == 2CO2 + 3H2O 氧气为氧化剂，氧O由0价态变为-2价，降低了2个价态，所以转移电子数：2X(7/2)X2=14，其中两个“2”分别代表一个氧气分子中含有2个氧原子、降低2个价态，7/2代表计量系数。
其他回答 楼上说得好，我补充一点：应为是碱性环境下反应，所以就一定没有H+，而应该有OH-。
这样说吧：燃料燃烧都是氧化还原反应，而氧化还原反应都存在电子转移。如果把这个电子转移通过导线，那么电子的定向移动就形成了电流。所以燃料电池的总反应就是燃料燃烧的反应。你得想法是完全正确的！第二个问题要看燃料电池的电解质溶液是什么性质了，一般有酸性和碱性两种。
化学燃料电池反应方程式
1、正极： 5o +20e-+10HO = 20 OH-。
2、负极：C3H8 - 20e- + 10o2- = 3CO2 + 4H20 正极： 5o2 +20e- = 10 O2- 电池总反应：C3H8+5O2=3CO2+4H2O 丙烷燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，不能与产物COH2O发生反应。写燃料电池反应，一般先写出燃料燃烧的化学方程式，再考虑产物与电解质的反应，将二者合并即为电池反应式。
3、碱性溶液燃料电池（如电解质溶液为koh溶液或naoh 溶液，电极为惰性电极）。固定正极反应式：o2+2h2o+4e-=4oh- 反应过程：o2+4e-=2o2-，2o2-+2h2o=4oh- o2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合h2o生成oh-。例： ch3oh|koh（aq）|o2 总反应式：2ch3oh+3o2+4oh-=2co3 2-+6h2o。
4、乙醇燃料电池在四种情况下的反应式如下：乙醇燃料电池，酸作电解质：总反应：CH5OH+3O=2CO+3H2O、正极：3O+12H+12e-=6HO、负极：CH5OH+3HO-12e-=2CO+12H+。
CH3CH3燃料电池的电极反应式。特别是负极反应式的化合价详细解答!_百...
1、乙烷燃料电池总反应方程式：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O正极反应方程式：7O2+28e+28H=14H2O负极反应方程式：2C2H6-28e+8H2O=4CO2+28H负极反应方程式分析：乙烷中负3价的碳失去7个电子到达二氧化碳中正4价的碳，总共有4个碳原子失去28个电子。
2、氧化钇）该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。
3、负极发生是氧化反应，可根据化合价变化即可写出电极反应。另外多数的气体燃料电池正极电极反应是吸氧腐蚀的反应，写出正极反应后，用总反应减去正极反应可得负极反应。
乙烷燃料电池正负极反应方程式
1、再写负极反应式：2C2H6+36OH- -28e- ==4CO32- +24H2O 正极反应式：14H2O+7O2+28e- ==28OH- 本回答由提问者推荐 | 答案纠错 | 评论(1) 15 5 宙斯之爸转世 采纳率：39% 擅长： 化学 理工学科 其他回答 楼上说得好，我补充一点：应为是碱性环境下反应，所以就一定没有H+，而应该有OH-。
2、乙烷燃料反应实质就是乙烷的燃烧反应，即C2H6 + (7/2)O2 == 2CO2 + 3H2O 氧气为氧化剂，氧O由0价态变为-2价，降低了2个价态，所以转移电子数：2X(7/2)X2=14，其中两个“2”分别代表一个氧气分子中含有2个氧原子、降低2个价态，7/2代表计量系数。
3、做差法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式。
乙烷燃料电池的电极反应四种情况
总反应：2 C？H？ + 8 OH- + 7 O？ = 4 CO？2- + 10 H？O 继水力发电、热能发电和原子能发电之后的第四种发电技术。由于燃料电池是通过电化学反应把燃料的化学能中的吉布斯自由能部分转换成电能，不受卡诺循环效应的限制，因此效率高。
乙烷燃料电池总反应方程式：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O正极反应方程式：7O2+28e+28H=14H2O负极反应方程式：2C2H6-28e+8H2O=4CO2+28H负极反应方程式分析：乙烷中负3价的碳失去7个电子到达二氧化碳中正4价的碳，总共有4个碳原子失去28个电子。
甲烷电池：负极：CH+10OH-—8e-＝＝＝CO2- +7HO。正极：O+4e-+2HO＝＝＝4OH-。乙烷电池：负极 2CHCH- 28e- + 36OH- === 4 CO2- + 24H0。
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